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用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知:Ⅰ反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ
H₂O的電子式是_______________.
②反應A的熱化學方程式是_______________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。
(2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是______________.
②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_________________.
③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質的量分數是_______________.

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。

反應A：4HCl＋O₂  2Cl₂＋2H₂O

已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

判斷下列說法正確的是

A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

（1）（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應的是              （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。
（2）（5分）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O
已知：i.反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
①H₂O的電子式為__________。
②反應A中反應物的總能量_____________ 生成物的總能量。（填“大于、小于或等于”)
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。