實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
______KMnO₄+______HCl（濃）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性　　　　 ②還原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol．
（5）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數來衡量）是Cl₂的______倍．

（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應化學方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若產生0.1molCl₂，則轉移電子的物質的量為         mol。

（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產物比還原子能產物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質的量濃度。

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：

  2KClO₃+ 4HCl(濃) ＝2 KCl+ 2ClO₂↑+ Cl₂↑+2 H₂O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。

　①只有還原性 ②還原性和酸性   ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量是為_________mol。