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（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄+ 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂+ CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

根據題意回答下列問題：

1．固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

2．酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。

3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、      、過濾、_______、干燥。

4．下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。

5．副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_________（用含m、n的代數式表示）。

6．六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－+ 2H⁺
根據題意回答下列問題：
1．固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
2．酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。
3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、      、過濾、_______、干燥。
4．下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。

5．副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_________（用含m、n的代數式表示）。
6．六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

根據題意回答下列問題：

1．固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

2．酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。

3．操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、       、過濾、_______、干燥。

4．下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。

5．副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_________（用含m、n的代數式表示）。

6．六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

（9分）A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出下列物質的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質甲跟化合物C反應，生成SO₂和化合物B的化學方程式_____________．

（3）標準狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應轉移電子的數目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質丙的反應是可逆反應，其化學方程式為__________。

（5）化合物C的穩定性比化合物B              （填強或弱）。

【解析】本題屬于無機框圖題，關鍵是尋找突破點。常見的液體是水，則B是水。單質和化合物反應生成SO₂和水的反應，根據原子守恒可知甲應是氧氣，C是H₂S。單質和氣態化合物反應生成另外一種氣態化合物的，常見的是CO₂和C的反應生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質的量是。CO₂和過氧化鈉反應的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子是2，所以當消耗1.25mol是轉移的電子數目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩定性弱于H₂O的。