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⑵在周期表中.第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數差別有以下三種情況:①第1-3周期元素原子序數相差1,②第4.5周期相差11,③第6.7周期相差15. 【查看更多】

在周期表中，第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差分別是（　）

A．1、1、11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11、11、25

C．1、11、25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1、11、11

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在周期表中，第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數之差分別是（　）

A．1、1、11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．11、11、25

C．1、11、25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1、11、11

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周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已達到平衡狀態的是（填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。則該電池的負極的電極反應式為。

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周期表中前20號幾種元素，其相關信息如下（鈹的原子半徑為0.089nm）：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色。
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為           。
（2）F₂C和F₂E兩種化合物中，沸點較高的是    （填化學式），原因是            。
（3）用電子式表示化合物AF₃的形成過程                               。
（4）G的單質能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為              。
（5）CE₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn²⁺生成），寫出其反應的離子方程式
                        。
（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E₂（g）

2AE₂（g）已達到平衡狀態的是（填代號）
a. 2V逆（AE）=V正（E₂）
b.容器內壓強保持不變
c. 容器內密度保持不變
d. 各組分的物質的量濃度相等
e. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質溶液含HEF。則該電池的負極的電極反應式為。

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鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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（二）1、 C 2、AD 3、C 4、BC

5、⑴ Ar 、K 、 F 、Br 、M

⑵ H2O HCl PH3 、PH3 ⑶ Cl

6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C

⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

7 H 、O 、Na 、S 、極性、共價、略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

8 ⑴Ca 、C 、S 、 ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑

⑶CaC2、CS2

9⑴ ⑵> ⑶NH4⁺+H2O NH3?H2O+H⁺

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