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2SO2 + O22SO3 ΔV 2 3-2=1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃氣體，在一定條件下，發生可逆反應：
2SO₂＋O₂

2SO₃，平衡時SO₃為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的物質的量敘述正確的是

[ ]

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol
B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol
C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必小于a mol

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（1）對于下列反應：2SO₂ + O₂

2SO₃；如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O₂)為0．5mol/(L· min)，那么2min時
SO₂的濃度為_____________。
（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂

2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_____________；bc過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處

（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因________________________________

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發生反

應: 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問題:

(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.

(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃) B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 D.容器中氣體的總物質的量不再變化

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發生反
應: 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A．v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)	B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變	D．容器中氣體的總物質的量不再變化

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（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發生反

應: 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問題:

(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.

(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃) B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 D.容器中氣體的總物質的量不再變化

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