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Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)猓�根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是（填寫(xiě)字母序號(hào)）

A．SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式．