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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）	平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列說(shuō)法一定正確的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）（填“增大”或“減小”），O₂的濃度（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t₂時(shí)改變的條件是；
②若t₅時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為（由大到小排列）

在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），已知加入1mol N₂和6mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃（見下表）．在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)表中編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白．

已知 編號(hào)	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)NH3的 物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	6	0	a
①	1.5	9	0	1.5a 1.5a
②	0 0	1.5 1.5	1	0.5a
③	m	g（g≥6m）	0	am或 ag 6 am或 ag 6

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測(cè)鹽酸溶液（X）過(guò)程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．