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A、B兩元素的最外層都只人一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬最強(qiáng)的元素的陰離子和電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B₂C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         在固體時(shí)屬于          晶體。

（2）C在固態(tài)時(shí)屬于            晶體。B與C形成化合物B₂C的化學(xué)式           ，電子式                  ，它是由                 鍵形成的分子，在固態(tài)時(shí)屬于              晶體。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。

（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A₂E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A₂E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

    （1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1mol C≡C放出942kJ熱量。試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。                                        

（4）某鹽x (C₂A₆F₂)的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。