純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的純堿可以加______試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______．
（3）在氨堿工業的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是______．
②“聯合制堿法”中，可以循環利用的物質是______ （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于______L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題．
（1）指出儀器名稱：甲，乙．
（2）如果用A裝置加熱氯酸鉀固體制取氧氣，請指出其中的兩處錯誤：
①；
②；
加熱氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為．
（3）用B裝置制CO₂時，反應的化學方程式為，收集CO₂應選用的裝置是（填序號）．
（4）如果某同學用F裝置收集尾氣一氧化碳（有毒），則收集時氣體應從導管口的端（填“a”或“b”）通入．