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（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                     （填離子符號）；

（2）調節PH應最好使用                ；

    A．Fe              B．Ca(OH)₂         C．NH₃•H₂O           D．NaOH

（3）操作II是指                                     洗滌、干燥。

（4）步驟②中發生的化學反應方程式為：                                            ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入           處理較合理。

（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標準KMnO₄溶液滴定至                    ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                         。

和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是(    )  

A．H^＋+ OH^-＝H₂O             NaOH +CH₃COOH＝CH₃COONa+ H₂O

B．NH₄^＋+OH^－＝NH₃•H₂O        Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄+2 NH₃•H₂O

C．Ag^＋+Cl^－＝AgCl↓         AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D．Cu +2Ag^＋＝Cu^2＋+2Ag      Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl₂

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO₂和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)₃的Ksp= 1.3ⅹ10^-33，Fe(OH)₂的Ksp= 1.6ⅹ10^-14。

（1）濾液I主要含有TiO²⁺、SO₄^2—、Fe²⁺、                    （填離子符號）；

（2）調節PH應最好使用               ；

    A．Fe             B．Ca(OH)₂        C．NH₃•H₂O          D．NaOH

（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。

（4）步驟②中發生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入          處理較合理。

（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L^－1的標準KMnO₄溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO₄溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：

5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是(    )  

A．H^＋+ OH^-＝H₂O            NaOH +CH₃COOH＝CH₃COONa+ H₂O

B．NH₄^＋+OH^－＝NH₃•H₂O       Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄＝BaSO₄+2 NH₃•H₂O

C．Ag^＋+Cl^－＝AgCl↓        AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D．Cu +2Ag^＋＝Cu^2＋+2Ag     Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl₂