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市場上一種新型洗滌劑的主要化學(xué)成分是兩種常見物質(zhì)固體A和液體B形成的白色結(jié)晶化合物，某化學(xué)小組對(duì)該洗滌進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）提出問題：該洗滌劑中A和B各是什么？它們的配比如何？

（2）定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）定量實(shí)驗(yàn)探究：為測定洗滌劑中A和B的配比，請(qǐng)從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器，組裝一套測定某物理量的最簡便的裝置，該裝置的連接順序從左至右是（填各接口的字母代號(hào)）____________，測定的物理量是____________，欲達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�必須知道的物理量是____________。（4）根據(jù)該結(jié)晶化合物的性質(zhì)，你認(rèn)為在儲(chǔ)存和使用該洗滌劑時(shí)應(yīng)注意的問是         （寫出任意一點(diǎn)即可）。

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請(qǐng)回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H₂)＝                         。

②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1molCH₃OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。

A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度

④求此溫度(T₁)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＝                 (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數(shù)K₂，已知T₂＞T₁，則K₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。

（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為   極，充入O₂的電極反應(yīng)式               。

（3）已知在常溫常壓下：

 ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₁

 ②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₂

則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H＝                    。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請(qǐng)回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H₂)＝                        。
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH₂的同時(shí)生成1molCH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T₁)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＝                (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T₂)條件下測得平衡常數(shù)K₂，已知T₂＞T₁，則K₂     (填“＞”、“＝”或“＜”)K₁。
（2）以CH₃OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH₃OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－＝2CO₃^2－＋6H₂O)，則充入CH₃OH的電極為  極，充入O₂的電極反應(yīng)式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₁
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H₂
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H＝                   。（用含△H₁、△H₂的式子表示）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬恋募t色；

②生成物A能使無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；

③鎂帶能在另一生成物B中燃燒生成一種固態(tài)物質(zhì)C，C與A反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體E。

試回答以下問題：

（1）虛線方框內(nèi)應(yīng)選的干燥裝置是_______（填標(biāo)號(hào)）。

（2）A的化學(xué)式是___________ ，B的化學(xué)式是___________ 。

（3）在制氨裝置中，固體NaOH的作用是____________________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

a.氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)______________________；

b.C與A反應(yīng)_____________。