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工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。

a．加人過量的炭，同時通入空氣   b．設(shè)法將生成的BaS及時移出

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：

BaSO₄ (s)+CO₃^2－(aq) BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)

則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。

③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－9，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol • L^－1 Na₂CO₃溶液處理，試計(jì)算BaSO₄被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)
則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－9，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－1 Na₂CO₃溶液處理，試計(jì)算BaSO₄被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)如下方案，請你幫助他們完成如下實(shí)驗(yàn)。

甲：用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用      （填實(shí)驗(yàn)儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗�此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計(jì)算后填表：