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已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
（2）裝置中干燥管B的作用是
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
（2）裝置中干燥管B的作用是
（3）如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低可不變）
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法．

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業原料．某學生活動小組為探究它們的性質并測定某天然堿的成分進行了下述實驗．

Ⅰ．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）；向上述溶液中滴入過量CaCl₂溶液，觀察到的現象是．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數）．現用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質量為7.3g．實驗時忽略裝置內空氣中的CO₂和水蒸氣．
請回答：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉，說明；
（2）NaHCO₃受熱分解的化學方程式為；
（3）E處堿石灰的作用；
（4）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是．

Ⅰ掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列編號對應的儀器名稱
①：；
②：；
④：；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為．實驗過程中通入冷卻水的方向是（填“g→f”、“f→g”）．
（4）現需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．
Ⅱ草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀等．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發→⑥冷卻結晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填選項的標號）．
A、左盤重，樣品輕           B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕           D、右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解，如何證明溶液中有SO₄^2-．．

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③，④，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填選項的標號）．
A、左盤重，樣品輕           B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕           D、右盤輕，樣品重
（3）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②；③；④
（4）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有離子．
②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可觀察到有生成，證明溶液中有離子．