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元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 質 結 構 信 息	制成的高壓燈，發出的黃光透霧能力強、射程遠．	工業上通過分離液態空氣獲得其單質．原子的最外層未達穩定結構．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．	+2價陽離子核外電子數與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數目相同．		常溫下，其單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是．
（2）寫出D離子的結構示意圖．
（3）寫出C單質與水反應的化學方程式．
（4）寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱．
（6）對元素B的單質或化合物描述正確的是（填序號）．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質很難與其他物質反應
③單質分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）．寫出能證明該結論的一個實驗事實．

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出A的原子結構示意圖．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是（填化學式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第族．
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是（填化學式）．
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式．
（6）A、C、D 的離子半徑大小關系是 （用離子符號表示）

（2011?平頂山二模）馬爾氏鹽A為淺藍綠色結晶，是一種重要的化學試劑，可用作聚合催化劑．A的溶液具有以下轉化關系：回答下列問題：

（1）白色沉淀C的化學式為，無色氣體E的電子式為．
（2）由D轉化成為F的化學反應方程式為．
（3）稱取一定量A的晶體，經測定其結晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經過上述轉化最多可得到的C和F的物質的量之比為2：1．由此可確定A的化學式為．
（4）上述轉化關系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，（填“能”或“不能”）通過該轉化關系確定A的組成，理由是．要準確稱出C的質量，需要重復進行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是．
（5）A的標準溶液，常用于標定高錳酸鉀溶液等．請寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標準溶液時，所發生的離子反應方程式，并標明電子轉移情況．．

現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C與E可形成離子化合物E₂C，試寫出它的電子式；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發生氧化還原反應，其化學反應方程式：；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD₆．該物質是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現廣泛應用于電力工業．則當FD₆形成晶體時，其晶體類型為；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B₂氣體和3mol A₂氣體，一定溫度下反應生成BA₃氣體，當反應達到平衡時，B₂的濃度為0.75mol．L^-1，同時放出約23.1kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為，F形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態W與氣態C₂反應生成液態X和氣態B₂的熱化學方程式為．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是．