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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等、不相等”），簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

偏小

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

偏小

．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等、不相等”）．
簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

保溫、隔熱，防止熱量散失

保溫、隔熱，防止熱量散失

．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏大

偏大

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

ABDF

ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

環形玻璃攪拌棒

環形玻璃攪拌棒

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

．
（3）要重復進行三次實驗的目的是

多次測量求平均值可以減少實驗誤差

多次測量求平均值可以減少實驗誤差

．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是

室溫較低時反應體系向環境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低

室溫較低時反應體系向環境散熱比較快，熱量損失大，結果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等、不相等”），簡述理由

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成nmolH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成nmolH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

偏小

；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數據如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為

46.3kJ?mol^-1

46.3kJ?mol^-1

．

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                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產物不會造成環境污染。

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

三．實驗題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實驗過程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑               （3分）

（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl^-能夠促進金屬鋁與H⁺反應；SO₄^2- 對H⁺與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關。

四．計算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

（第四問選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應方程式前后系數和相等，則壓強變化對平衡不起作用，所以只需把所有物質化到一邊，使物質的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質的量就是原平衡物質的量和第二步反應平衡事物質的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol