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(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖.其中屬于有效碰撞的是 ,(2)20世紀(jì)30年代.Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論.圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ,(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為.催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑.對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖,(4)進(jìn)一步研究表明.化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學(xué)鍵C-HCl-ClC―ClH―Cl鍵能/ kJ?mol?1X243330432 已知:反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)＝CH3Cl,△H＝-106kJ/mol.則上表中X＝ . 【查看更多】

 

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