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解得:n(C2H6)=n(C2H4)=0.5 mol.=2 mol, n(CO)+n(CO2)=2 mol 故n(O2)=3 mol, 【查看更多】

（2012?長寧區二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 和 NaNO₃物質的量各為多少？
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

cd

（填編號）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

．
（4）現有標準狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：

a

b

≥

5

6

a

b

≥

5

6

；該Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

1.2a +b

8.96

1.2a +b

8.96

mol/L（用含a、b的代數式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為

1：5

．寫出本小題的計算過程：

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol，x+y+z=

2.016

22.4

=0.09
2x+y+3z=

0.896

22.4

×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N₂O₄）：V（NO₂）=n（N₂O₄）：n（NO₂）=0.01：0.05=1：5．

．

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（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO₃的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是

打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變為紅棕色，即證明管中生成的是NO

．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O．
①計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為

112

mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N₂O₄的物質的量（寫出計算過程）

設NO為xmol，NO₂為ymol，N₂O₄為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯立方程解得：z=0.003．

．

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根據烷烴、烯烴、炔烴燃燒的反應式，有人總結出以下規律：對于烷烴有n（烷烴）＝n（H₂O）－n（CO₂）；對于烯烴有n（H₂O）－n（CO₂）＝0；對于炔烴有n（炔烴）＝n（CO₂）－n（H₂O）。請回答下列問題：
（1）C₂H₆和C₂H₄的混合氣體1.0L在氧氣中充分燃燒后生成2.0LCO₂和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣體中C₂H₆與C₂H₄的體積之比是_____________（填序號）。
A.3∶1 　　 B.1∶3 C.2∶3 　　　D.3∶2
（2）某混合氣體由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0L混合氣體在氧氣中充分燃燒，產生3.0LCO₂和3.7L水蒸氣（相同狀況下）。
①判斷混合氣體由___________和__________兩類烴組成。
②上述判斷的理由是____________。
③上述兩類烴的體積之比為________。

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（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加 mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加 mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應加 mL。

【解析】考查pH的計算。

（1）若加水稀釋。強堿每稀釋10ⁿ倍，強堿的pH就減小n個單位，pH由12變為11，則相當于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強堿。PH＝11，則混合后OH^－的物質的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.