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高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和FeS₂的混合物時，發生的反應如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列關于反應Ⅰ的說法正確的是
A、MnO₄ˉ是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反應轉移電子的物質的量為10mol
②若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO₄的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為
（2）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序．
①氧化反應：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應的化學方程式．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投放，否則會發生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學式為．

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．測定過氧化的含量．請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．
MnO₄+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

（2013?上海二模）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列關于反應①的說法中錯誤的是（選填編號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下） SO₂，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO₄^-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發生氧化還原反應
氧化反應：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉移電子的個數為．由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是＞（填寫化學式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．

Ⅰ．某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液進行實驗，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和．
（2）對比實驗I和IV，可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．
（2）滴定時用（填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數為．

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數據，記錄為KMnO₄標準溶液體積的初讀數．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標準溶液的終讀數．再重復滴定2次．
[實驗記錄]

滴定次數 實驗數據	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）．
（2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據是．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的含量．