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將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化）：

2SO₃（g）2SO₂+O₂；2NO+O₂2NO₂。

（1）當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n（O₂）=0.1 mol、n（NO₂）=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質的量是多少？（寫出計算過程）

（2）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______,或NO和________（填分子式）。

（3）若在另外一個2 L的容器中只發生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L^-1、0.1 mol?L^-1、0.2 mol?L^-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________（選填字母代號）。

A．c（NO）=0.35 mol?L^-1或c（NO）=0.09 mol?L^-1

B．c（NO₂）=0.4 mol?L^-1

C．c（NO₂）=0.35 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.2 mol?L^-1或c（NO）=0.4 mol?L^-1