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（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數為1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：

①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B     ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC

③HA(少量)+C^－＝A^－+HC

若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂R、

HR^－、R^2－三種微粒的溶液。當c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)時溶液的溶質

為    (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時的組成分數。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L^－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在

D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－9，在10 mL 0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。