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答案: (1)124.2. (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O,負. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?閔行區二模)硫鐵礦石(主要成分FeS2)用于工業制硫酸,其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主.經磁選獲得精礦,可直接用于高爐煉鐵.已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵( Fe3O4)和Fe2O3及雜質(雜質不含鐵、硫、氧元素,且雜質不耗氧).請回答下列問題:
(1)某硫鐵礦石中(雜質不含鐵、硫)含硫的質量分數是0.360,則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是
0.315
0.315
(答案用小數表示,保留3位小數).
(2)如用上述硫鐵礦石制硫酸,礦渣經磁選獲得精礦,直接用于高爐煉鐵,當制得98.0%的硫酸1.92噸時(不考慮硫的損失),則煉鐵廠(不計選礦及煉鐵時鐵的損耗)最多可生產含碳4.00%的生鐵
0.560
0.560
噸(答案保留3位小數).
(3)煅燒硫鐵礦常用富氧空氣.從沸騰爐排出的氣體成分如下表.如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n (Fe):n(O)=5:7,則富氧空氣中O2和N2的體積比(最簡單的整數比)為
39:116
39:116

氣體 SO2 N2 O2
物質的量 10 58 6
(4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下).
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50:1
50:1
(最簡單的整數比).
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:
實驗序號
加入鋼樣粉末的質量(g) 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積(L)(標準狀況) 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25 mol/L
1.25 mol/L

C若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為多少?(寫出必要的步驟,答案保留3位小數).

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(2012?江蘇一模)在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯.某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯.
★乙酸正丁酯的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石.按圖安裝帶分水器的回流反應裝置,并在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口.
打開冷凝水,圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱.在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中.反應達到終點后,停止加熱,記錄分出的水的體積.
★產品的精制
將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中,用10mL水洗滌.有機層繼續用10mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10mL 的水洗滌,最后將有機層倒入錐形瓶中,再用無水硫酸鎂干燥.將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集124~126℃的餾分,得11.34g產品.
(1)冷水應該從冷凝管
a
a
(填a或b)管口通入.
(2)判斷反應終點的依據是:
分水器中的水層不再增加時,視為反應的終點
分水器中的水層不再增加時,視為反應的終點

(3)本實驗提高產品產率的方法是
使用分水器分離酯化反應生成的水,使平衡正向移動,提高反應產率
使用分水器分離酯化反應生成的水,使平衡正向移動,提高反應產率

(4)產品的精制過程中,第一次水洗的目的是
除去乙酸及少量的正丁醇
除去乙酸及少量的正丁醇
,第二次水洗的目的是
除去溶于酯中的少量無機鹽
除去溶于酯中的少量無機鹽
.洗滌完成后將有機層從分液漏斗的
上端
上端
置入錐形瓶中.
(5)該實驗過程中,生成乙酸正丁酯的產率是
78.4%
78.4%

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如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCL的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
.(有1~2個答案)
A、溶液中HCL的物質的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中CL-的數目                       D、溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取
16.8
16.8
 ml 上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B
B

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水
B
B

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(2011?宣城二模)鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結晶,所得主要固體物質的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
.指出該物質在工農業生產中的一種用途:
做氮肥(或其他合理答案)
做氮肥(或其他合理答案)

(2)寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式:
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)沉淀鎂時反應的溫度不宜過高,原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解

(4)設計一個實驗,確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量;②高溫分解;③
測出CO2的質量
測出CO2的質量
;④
測出水蒸氣的質量
測出水蒸氣的質量
;⑤稱量MgO.18.2g產品完全分解后,產生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產品的化學式中:a=
3
3
;b=
1
1
;c=
3
3

(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂,電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂.有同學認為:電解熔融的MgO也可制金屬鎂,在實際生產中可簡化生產步驟,體現生產的簡約性和經濟性原則.你同意該同學的想法嗎?為什么?你的觀點是
不同意
不同意
.理由是
因為MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
因為MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產成本

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鹽泥是氯堿工業中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽.實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4?7H2O的實驗過程如下:

已知:①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12.②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示.

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調pH為1~2以及第一次煮沸的目的是
提高Mg2+的浸取率
提高Mg2+的浸取率

(2)若溶液中Mg2+的濃度為6.0mol?L-1,則溶液pH≥
8
8
才可能產生Mg(OH)2沉淀.
(3)第二次過濾需要趁熱進行,主要原因是
溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可)
溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可)
,所得濾渣的主要成分是
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4?2H2O
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4?2H2O

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4?7H2O晶體的實驗步驟依次為:①向濾液Ⅱ中加入
NaOH溶液
NaOH溶液
;②過濾,得沉淀;③
向沉淀中加足量稀硫酸
向沉淀中加足量稀硫酸
;④蒸發濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產品.
(5)若獲得的MgSO4?7H2O的質量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為
20.0%
20.0%
(MgSO4?7H2O的相對分子質量為246).

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