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(2)(3)⑦ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(4)K K與水反應比Na更強烈.(Na與水反應發出嘶嘶的響聲.K使生成的氫氣燃燒.并發生微爆炸),Na常溫與水反應劇烈.Al常溫難與水反應.[高考說明]①了解化學反應的本質.理解物理變化與化學變化的區別與聯系②了解離子反應的概念.離子反應發生的的條件③了解氧化還原反應的與有關概念及其本質.了解常見的氧化還原反應④理解質量守恒定律的含義⑤了解化學反應中能量轉化的原因以及能量變化的規律.能說出常見的能量轉化形式.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎.了解化學在解決能源危機中的重要作用.⑥了解化學能與熱能的相互轉化.了解吸熱反應.放熱反應.反應熱等概念.了解熱化學方程式的含義.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算.⑦了解原電池和電解池的工作原理.了解常見化學電源的種類及其工作原理.⑧理解金屬發生電化學腐蝕的原因.金屬腐蝕的危害.防止金屬腐蝕的措施.[典型例題] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法:

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑  Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑  2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑。(提示:以每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明)

(2)原料相同,請設計一種更為節約試劑的方法。(以方程式表示,并說明其可以最節約試劑的根據)

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法:

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑?〔提示:試從每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同,請設計一種更為節約試劑的方法。(以方程式表示,并說明其可以最節約試劑的根據)

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法:

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2

Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑。〔提示:試從每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同,請設計一種更為節約試劑的方法(以方程式表示,并說明其可以最節約試劑的根據)。

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今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料,實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法:

①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑       Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑   2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4

(1)請問上述哪一種方法比較節約試劑。(提示:以每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明)

(2)原料相同,請設計一種更為節約試劑的方法。(以方程式表示,并說明其可以最節約試劑的根據)

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今用鋁、稀H2SO4和NaOH溶液為原料,在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式表示的兩種方法:?

①2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2↑?

Al2(SO43+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4?

②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑?

2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4?

(1)上述哪一種方法比較節約試劑?〔提示:試從每生產2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同,請設計一種更為節約試劑的方法(以方程式表示,并說明其可以最節約試劑的根據)。?

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