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（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                          。

（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI         II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應，下列判斷正確的是           。、

          a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環過程中需補充H₂O                d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。

          a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1 ）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：
I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O     d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃    d．用濃硫酸吸收

（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數K=????????????? （保留二位有效數字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質。負極的電極反應式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為???????????????????????? 。

（1）能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)         △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)         △H₃=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol^-1

（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂   2NH₃  △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P₀,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P₀與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min時，以C(N₂)變化表示的平均反應速率為___________

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂

B．分離出NH₃

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C時,BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。

（5分）（1）下列數據是對應物質的熔點（℃)

據此作出的下列判斷中，錯誤的是

A．鋁的化合物晶體中沒有離子晶體

B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

（2）SiO₂晶體結構片斷如圖所示。SiO₂晶體中Si和Si—O鍵的比例為           。

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

Si(s)+O₂(g) SiO₂(s)，該反應的反應熱△H＝          。