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C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應的熱化學方程式為H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，向3份同體積0.2 mol ·L^－¹的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是 (　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B．ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃ D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應的熱化學方程式為H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，向3份同體積0.2 mol ·L^－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是 (　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃	D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/molH₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol HNO₃(aq)＋KOH(aq)H₂O(l)＋KNO₃(aq)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是
A．	Q₁＝Q₂＝Q₃
B．	Q₂＞Q₁＞Q₃
C．	Q₂＞Q₃＞Q₁
D．	Q₂＝Q₃＞Q₁