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1．第Ⅱ卷共4頁.用鋼筆或圓珠筆直接寫在試題卷上. 【查看更多】

（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________ ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗

凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數為_________mL，終點讀數_____________mL；

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

第3頁共4頁

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= 。

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（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________ ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗

凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數為_________mL，終點讀數_____________mL；

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

第3頁共4頁

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= 。

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（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________ ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗
凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
則起始讀數為_________mL，終點讀數_____________mL；
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

第3頁共4頁

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= 。

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某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________ ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗

凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數為_________mL，終點讀數_____________mL；

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

第3頁共4頁

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下列敘述正確的是（）

A．1molH₂O的質量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

第1頁共4頁第2頁共4頁

共

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol

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一、選擇題（本題包括2l小題，每小題2分，共42分。）

1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C

l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A

二、本題包括1小題，共12分。

21．（12分）

（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍色。（2分，不答“驗純”扣1分）

（3）點燃前應驗純；CO有毒，實驗要通風；加熱時要均勻受熱等。（2分）

（4）揮發出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀，會干擾CO₂的檢驗（2分）

在裝置B和C裝置間增加一個裝有水（或燒堿溶液）的洗氣裝置（2分）

三、本題包括3小題，共38分。

22．（每空2分，共12分）

（1）H₃0

（2）>

（3）A1+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓ +3NH

（4）NH₄Al（SO₄）₂

（5）336

23．（每空2分，共l 2分）

（1）A：Si B：Mg

（2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

③ Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂

④ SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

24．（每空2分，共14分）

（1）2C₄ H₁₀+13O₂=8CO₂+l0H₂O

（2）O₂+2CO₂+4e =2CO

（3）CO₂ 負極反應產物

（4）①2Cl+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH

② 5C1₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

③ 560

四、本題包括l小題，共l0分。

25．（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2分）

FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（2分）

（2）解：設生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的物質的量為x mol。由上述方程式知：

H₂SO₄~FeSO₄~（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂ O

1 mol l mol

15×3×10 mol x mol

x=0．045

生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的質量為：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

（3）① 5、1、8、1、5、4 H₂O（2分）

② 83．33％。（2分）

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