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將50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^-)為?

A.1 mol·L^－1                                                                                                    B.0.55 mol·L^－1

C.0.67 mol·L^－1                                                                                           D.2 mol·L^－1

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為：

“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄=    K₂SO₄ +   Fe₂（SO₄）₃+  N_x O_y  +      H₂O”，則對該反應的下列說法正確的是

A.反應中還原產物是NO

B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：4

C.反應過程中轉移的電子數為8e^-

D.化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

 

將50 mL 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液加入4.0 mol·L^-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，則消耗NaOH的體積是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用膽礬______g。

（2）用一臺天平先稱量一只未知的空燒杯，試將稱量過程中添退砝碼的順序排出來（現有砝碼50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共計12個）最終稱得空燒杯為38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下為“↑↓”）。

砝碼

添加 順序

（3）然后稱量到所需質量（燒杯+膽礬）。

將___________的砝碼退下來，再添上______砝碼后，向燒杯中加膽礬到平衡為止。

（4）配制方法設計五個操作：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL水使其溶解。

②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2～3 cm。

③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在燒杯加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。

試用以上順序編出正確順序___________。

（5）a.定容時俯視刻度線。b.定容時仰視刻度線。c.所用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過。d.定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶。

其中使實驗結果偏高的有___________。

（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是_____________（填序號，多選扣分）。

A.用10 mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C.用堿式滴定管量取KMnO₄溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E.將飽和FeCl₃溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)₃膠體

F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上

（2）用50 mL 0.5 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，請回答下列問題：

①在實驗中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。

②要想提高中和熱測定的準確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請你再寫出三種：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。

b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。

c.實驗操作時動作要快，注意不要將溶液灑到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。