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（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取       mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl^－的物質的量濃度是          mol/L。

（3）在標準狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm³)，所得溶質質量分數為36.5%的鹽酸。(保留小數點后一位)

（10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是          。（填序號）

A. MnO₂ + 4HCl（濃）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O         B.SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓

C．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O        D．Cl₂+2NaOH= NaCl +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發生如下反應：

2KMnO₄ + 16HCl(濃)=== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反應中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目。

（3）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：

①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化學式）

②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。

（10分，每空2分）現有反應：①CO+CuOCu+CO₂  ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O

③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂  ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

試完成：

（1）上述反應中屬于置換反應的有_____________。屬于復分解反應的有_____________。

（2）屬于氧化還原反應的有_____________。

（3）反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋0.5O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

（10分，每空2分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦硫酸銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是（填序號）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由小到大的順序是（填序號）__________________ 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由小到大的順序是__________________。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃時將pH＝2的H₂SO₄的溶液a L與pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝___________ 。