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對于可逆反應  H<0，下列說法正確的是（    ）

A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等

B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時增大

C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應向逆反應的速率移動

D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率

對于可逆反應  H<0，下列說法正確的是

A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等

B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小

C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應向逆反應的速率移動

    D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率

對于2X(g)Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數ω(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)．

(1)該反應的正反應方向是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)A，B，C，D，E各狀態中，v_(正)＜v_(逆)的是________．

(3)維持t₁不變，EA所需時間為x，維持t₂不變，DC所需時間為y，則x________y(填“＜”，“＞”，“＝”)．

(4)欲要求使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上講，可采取的措施是________．

能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是          ；

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H<0

①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為     ；

②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂

B．p₂>p₄，T₄>T₂

C．p₁>p₃，T₁>T₃

D．p₁>p₄，T₂>T₃

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：

CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是        ；

A．逆反應速率先增大后減小

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式          ；

③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。