黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．其中爐渣的主要成分 是Fe0、Fe₂0₃、Si0₂、Al₂0₃．各物質有如下轉化關系，請回答：
（1）寫出能證明SO₂具有氧化性且現象明顯的化學方程式______o
（2）用NaOH縛液吸收SO₂，所得NaHSO₃溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量 濃度由大到小的順序是______．
（3）寫出Cu₂S熔煉制取粗銅的化學方程式______
（4）廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向廢電解液中加人Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，_C（Zn²⁺）：_C（Pb²⁺）=______．已知：Ksp（Pbs）=3.4×10^-28mol?L^-2
　　 Ksp（Zns）=1.6×10^-24mol?L^-2．
（5）寫出證明溶液I中含有Fe²+的實驗過程______o
（6）Na₂FeO₄能殺菌凈水的原因是______
（7）Na₂FeO₄和Z_n可以組成堿性電池，其反應式為：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂0═3Zn（OH）₂+2Fe（0H），+40H^-_o請寫出放電時正極電極反應式______．

（08山東濟南歷城質檢）常溫下，由水電離出來的H⁺和OH^―濃度的乘積為1×10^―24mol?L^―2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為    （     ）                                       

       A．NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2―                    B．Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―

       C．MnO_­4^―、Cl^―、SO₄^2―、K⁺                  D．CO₃^2―、SO₃^2―、Na⁺、Cl^―

常溫下，由水電離出來的H⁺和OH^―濃度的乘積為1×10^―24mol?L^―2的溶液中，一定不能大量共存的離子組為（    ）

A．NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2―                           B．Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―

C．MnO_­4^―、Cl^―、SO₄^2―、K⁺                           D．CO₃^2―、SO₃^2―、Na⁺、Cl^―