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（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：

（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

（3）在反應中，電子轉移的數目大約是多少？

（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）在反應中，電子轉移的數目大約是多少？

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數小于N_A  

   B．常溫常壓下，4g氦氣含有的氣體分子數為2N_A

   C．二氧化錳與足量濃鹽酸完全反應產生22.4L氣體時,反應轉移的電子數為2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮組成的92g混合氣體中含有4 N_A 個氧原子

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數小于N_A  

   B．常溫常壓下，4g氦氣含有的氣體分子數為2N_A

   C．二氧化錳與足量濃鹽酸完全反應產生22.4L氣體時,反應轉移的電子數為2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮組成的92g混合氣體中含有4 N_A 個氧原子

Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl₂。

（1）該反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）甲、乙兩同學用下列兩種方法制取氯氣：

甲：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應  乙：用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應

則二者制得的Cl₂（填序號）___________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應也可以生成氯氣：

①2KMnO₄+16HCl(濃）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  ②4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O  ③2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

其中，適宜于實驗室制取Cl₂的反應是_____________（填序號，下同），適宜于工業上生產Cl₂的反應是_____________。