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已知某FeCl₃樣品中含有少量FeCl₂雜質，某實驗小組要測定其中鐵元素的質量分數，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

根據如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是 （填編號）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H₂O₂，將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，完成并配平該離子方程式：
Fe²⁺+H₂O₂+=Fe³⁺+H₂O．
（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作步驟是．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉移到（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質量為m₁g，再次重復操作，稱量其質量為m₂g，若m₁-m₂=0.3，則接下來還應進行的操作是．
（6）若坩堝的質量是W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是（列出原始計算式）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①；②； ③．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①、②；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①；②； ③．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：；
（3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成
（4）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①、②．