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用50mL 0.50mol?L鹽酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18 J?g^-1?℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g?cm，則中和熱為

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0.10 mol SO₃，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO₃的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常數為（    ）

A．3.2×10³mol^－1?L                                      B．1.6×10³mol^－1?L

C．8.0×10²mol^－1?L                                      D．4.0×10²mol^－1?L

在N₂＋3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變為0.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

根據下表數據（均在同溫、同壓下測定）

可得出弱電解質強弱順序正確的是（    ）

A．HX>HY>HZ               B．HZ>HY>HX         C．HY>HZ>HX        D．HZ>HX>HY