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下列物質 ①Cu ②液態SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是______；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種______（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：______．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為______；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=______；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（1）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是                                       。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發生的總反應化學方程式為

                                                        。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                

                         。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                                                                      。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質的量為              mol。_{高☆考♂資♀源*網}

（2）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_??4溶液。

①該電解槽的陽極反應式為                               ，通過陰離子交換膜的離子數       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                  。