在學習堿的化學性質時，某興趣小組進行了如圖所示的實驗．
Ⅰ．實驗記錄：
①在甲實驗過程中，用溫度計測量溶液溫度，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是
，該反應的化學方程式是
；
②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是
；
③丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生；
Ⅱ．廢液成分探究：
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【討論交流】
①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和
；
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
猜想1：是碳酸鈉； 猜想2：是氫氧化鈉； 猜想3：是氫氧化鈉和碳酸鈉；
你的猜想是：是
（寫一種猜想）．
【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想．
查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請將實驗設計補充完整．
| 實驗內容 | 預計現象 | 預計結論 |
| 取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置． | 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 | 猜想2正確 |
| | 猜想1正確 |
| | 猜想3正確 |
③要驗證你的猜想，所需要的試劑和預計的現象是
．
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮
．
