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已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是(　)

已知反應：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結論正確的是

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是

已知反應 ①

②稀溶液中，,下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．2molC(s)+1molO₂(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH₂SO₄(濃)與1 molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

③在同溫同壓下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁

下列結論正確的是（   ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂  則ΔH₂＞ΔH₁