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【題目】【東北三省四市教研聯合體2017屆高三高考模擬試】已知有機物A. B之間存在轉化關系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構）

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發生

B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發生

C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現象

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機物。（填字母）

①能氧化成醛的是____________②不能發生消去反應形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

（2）下列實驗不能達到預期目的的是__________

A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯

B．只用新制氫氧化銅懸濁液可將乙醇.乙醛.乙酸三種液體區別出來

C．在混有雜質苯酚的苯中.加入適量溴水.過濾后得到純凈的苯

D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至過量.再加入乙醛溶液加熱至沸騰.溶液中有紅色沉淀產生

E．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

F．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在

A. 該晶體中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強

C. Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D. Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質

(1)該有機物的摩爾質量

(2)該有機物的分子式

(3)該有機物的結構簡式．

【題目】在密閉容中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A.A的轉化率變大
B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數變大
D.a＜c+d

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________________________。

(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。

(6)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

(1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。

(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其反應的離子方程式為 。

(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。