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化合物A是一種重要的光化學試劑，屬不含結晶水的復鹽。A～H之間相互轉化關系如下圖所示：（部分反應物、生成物沒有列出）

已知：A中含二種陰離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子，三種離子的個數比為3：1：3。陰離子中各元素的質量分數與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾濁，E是一種紅棕色的顏料，F的焰色反應呈紫色，1能使苯酚溶液顯紫色。

回答下列問題：

（1）C的電子式                       。

（2）A的化學式                        。

（3）D+E→C+G的方程式                                。

（4）H+H₂O₂→I的離子反應方程式                          ．

（5）在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去。而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產生上述現象的主要原因是                         。

《化學與生活》
（1）良好的生態環境可以提升生活質量．
①近兩年來，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是（選填字母）．
a．SO₂         b．NO₂         c．CO₂          d．PM2.5
②以下物質垃圾不屬于“”標志的是（選填字母）．
a．廢報紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和（填名稱）．
（2）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病．青霉素適合治療的疾病是（選填字母）．
a．感冒發燒          b．細菌感染          c．胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式：．
③維生素C是生命活動的重要物質．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有較強的性．
④糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為（寫名稱）．
（3）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是（選填字母）．
a．硬幣       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉化為結構，從而增大橡膠的強度．
⑤鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業煉鐵原理的主要化學反應方程式為．
鋼鐵的腐蝕主要是由腐蝕造成的．鋼鐵發藍是金屬防腐的常見方法之一，其原理是在表面形成一層致密的氧化膜．現有經發藍處理后的鐵釘，請用實驗證明其表面有一層致密的氧化膜，寫出操作步驟及實驗現象（提供的試劑有：稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）：．

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式               ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應中氧化劑為                   。

（2）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
事實五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應             。高溫無水環境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是___________________________。

（5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。

 

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題
Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式              ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應中氧化劑為                  。
（2）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。
事實五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作               劑；NaOH作_____            劑，降低反應            。高溫無水環境下，NaOH作              劑。
Ⅱ.在工業中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿
（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是______________________________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是___________________________。
（5）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為_______________________________________。