題目列表(包括答案和解析)
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
（1） 實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 。
②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 ____ （填編號）
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．將原料粉碎 d．縮小容器體積
（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
① 步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 。
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘛Ｍ瓿缮鲜鲞^程。
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎
C．增加純堿的用量 D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程。
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體。 |
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎
C．增加純堿的用量 D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是 。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1:2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程。
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體。 |
（17分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。
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①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。
A．升高溫度 B．通入過量的氧氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 、 。
③步驟Ⅲ是除去Na2CrO4溶液中的雜質(zhì)。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按物質(zhì)的量比為1：2混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。其溶解度隨溫度升高而升高且受溫度影響大，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢骄恐苽溥^程。
序號 | 實驗步驟 | 口述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
(3)K2Cr2O7的酸性溶液具有很強的氧化性，試寫出其與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
第Ⅰ卷 （共66分）
一、（本題共10分）
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D
二、（本題共36分）
6．A 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 14．B 15．D 16．C 17．B
三、（本題共20分）
18．A、B 19．C、D 20．A、B 21．C 22．A、D
四、（本題共24分）
23．（本題共8分）
（1）氫（1分）
（2）第二周期、ⅣA（1分）1s22s22p63s23p5（各1分）
（3）Cl（1分）
（4）B、C（2分）
（5）B、D（2分）
24．（本題共8分）
（1）+2Sn，F(xiàn)e2(SO4)3（各1分）
考模擬試卷化學(xué).files/image060.gif)
（2）SnCl2→SnCl4（各1分）
（3）
（4）2：1（2分）
25．（本題共8分）
（1）考模擬試卷化學(xué).files/image062.gif)
（1分）
（2）放熱（1分）
（3）逆 增大 增大 不變（各1分）
（4）B、C（2分）
五、（本題共24分）
26．（本題共14分）
（1）儲液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）
（2）品紅（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）
（3）① 106.5（1分） ② 25.5（2分） ③ 4.08%（1分） ④ C（1分）
（4）① ②（2分） 0.243（106.5―VB）（1―a%）（2分）
27．（本題共10分）
（1）A、C（2分）
（2）除去AlO2雜質(zhì)（1分）
（3）2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O（2分）
（4）① 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。（2分）
② 蒸發(fā)（1分） ④ 冷卻，結(jié)晶（2分）
六、（本題共20分）
28．（本題共9分）
（1）醛基（酚）羥基 醚鍵（2分）
（2）（a）取代反應(yīng)（1分）
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（b）
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（3） （1分+1分+2分）
29．（本題共11分）
（1）羧基（1分） 氧化反應(yīng)（1分）
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CH3CHO+2Cu(OH)
2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
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（2）C10H10O2（2分）
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（3）
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（2分）
（4）四（2分）； （1分）
七、（本題共16分）
30．（本題共7分）
（1）考模擬試卷化學(xué).files/image076.gif)
（2分）；
（2）0.43（或43%）（2分）
（3）考模擬試卷化學(xué).files/image078.gif)
（3分）
31．（本題共9分）
（1）NaOH 1.50×10-3mol Na2CO3 5.00×10-4mol（2分）
（2）8.00mL（2分）
（3）0.201mg CO2/（g?h）（3分）
本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！
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