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0 ①上表中X= . ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值= L. ③計算實驗誤差:/理論值×100%= ④引起該誤關的可能原因 A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質 B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂【查看更多】

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H₂的體積．

實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，

可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

（填“水”或“品紅”）．A中發生反應的離子方程式為

．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=

L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=

．
④引起該誤關的可能原因

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分V_B）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是

（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1mol氫氣體積的數學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）

實驗次數	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%

1mol氫氣體積=

L（填寫數學表達式）．

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㈠2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.

請回答下列問題：

⑴圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是；

⑵圖中△H= KJ·mol^-1；

⑶已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求寫出計算過程）。

㈡進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，表中是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O==O	P==O
鍵能/kJ·mol^－¹	197	360	499	x

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。

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將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。

資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。

資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO

反應的熱化學方程式：

___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關系：_____________________________________。

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（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。

資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。

資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO

反應的熱化學方程式：

___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關系：_____________________________________。

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（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。