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丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol，5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=，此過程吸收的熱量為．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-．在電池內部O^2-由極移向極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現象為．

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y為正整數）反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中一定不正確的是（　　）

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？；請用化學方程式解釋：．
（3）已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ（SO₂）=．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．

反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為：①v_A═1mol/L?min ②v_C═0.5mol/L?min ③v_B═0.5mol/L?min，三種情況下該反應速率大小的關系正確的是（　　）