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（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________(填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng)
E.減小壓強(qiáng) F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和
1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝         。
(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是        (填寫(xiě)序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積               B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度                       D．升高溫度
E．使用合適的催化劑               F．設(shè)法減少CO的量

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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng)
E.減小壓強(qiáng) F.充入CO₂ G.分離出部分CO

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（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以

推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③

是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ_正增大可采取的措施
有                (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是。②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為 mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂達(dá)到平衡后CO平衡濃度 mol/L ，CO₂體積分?jǐn)?shù)

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