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草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是：

A、V(NaOH)= 0時，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL時，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL時，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是：

A、V(NaOH)= 0時，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL時，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL時，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

 常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H⁺)

用密度為1.18g／cm³的H₂SO₄ 溶液，逐滴滴入BaCl₂溶液中，直到沉淀完全為止，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則原H₂SO₄溶液的物質的量濃度為

A．10.4 mol／L                          B．7.65 mol／L

    C．5.06 mol／L                          D．5.67 mol／L

用密度為1.18g／cm³的H₂SO₄ 溶液，逐滴滴入BaCl₂溶液中，直到沉淀完全為止，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl₂溶液的質量，則原H₂SO₄溶液的物質的量濃度為(    )

A．10.4 mol／L                          B．7.65 mol／L

    C．5.06 mol／L                          D．5.67 mol／L