題目列表(包括答案和解析)
已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 電負性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 電負性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 電負性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 電負性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
（分）已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14
種元素的電負性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 電負性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 電負性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
_______________________________________________________________________。
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周
期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把
BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成
鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷
AlBr3中化學鍵的類型是__________。
不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強，在的形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
元素素素素 | Li | Be | B | C | O | F |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）推測x值與原子半徑的關系是
（2）某有機化合物結構式為H2N 
，其中S―N中，你認為共用電子對偏向 。
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是 。
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置 （放射性元素除外）。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
A
C
D
C
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
C
B
C
C
CD
D
AD
AB
說明：非選擇題的化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯，給0分；“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（10分）
(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑
或CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Cu2++2OH‑=
Cu(OH)2 ↓ (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)
(5) 實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點即可)
20．（12分）
（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）
（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）
（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）
（5）①250mL容量瓶 （1分） ②b （1分）
（6） 69.5mg（2分）
21．（12分）
(l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）
（2）
步驟編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）
產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）
沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）
產(chǎn)生無色氣泡, （1分）
澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
四、（本題包括3小題，共34分）
22．(11分)
（1）
（2分）
C（NH3）（mol?L-1）
（2）50% （2分）
（3）a、c （2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）
（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）
（5）（3分）如右圖：
23．(11分)
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2-
+ H2O HS－ + OH－（２分）
（3）解：設每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
|
25．(9分) 
（2分）
（3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）