題目列表(包括答案和解析)
(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下
可用于檢測CO，反應原理為：
。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數
隨時間的變化如下圖所示。
①0～0.5min內的平均反應速率
_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中
的體積分數，可采取的措施為____________。
（2）以
為催化劑，可以將
的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則
______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則
________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應
可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。
可用于檢測CO，反應原理為：
。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數
隨時間的變化如下圖所示。
_____________。
的體積分數，可采取的措施為____________。
為催化劑，可以將
的混合氣體直接轉化為乙酸。
______________。
________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數K=__________(用含a、b的式子表示)。
可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。一、選擇題。
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D
B
D
B
C
A
C
A
A
D
A
C
D
D
D
C
C
C
C
A
二、填空題。
21．(每空1分，共10分)(1)Na,Ar 鈉、鈣、錫、硒 第四周期ⅣB族
(2) H C H Na+[ Cl ]-
(3)非金屬 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
22．(每空2分，共14分)
(1)A氫，B鈉，C硫，D鋁，E鉀
(2)Al(OH)3+
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(3)K + S + K → K+[ S ]2-K+
23．(每空2分，共4分)屬于放熱反應的是①②④⑦⑧ 屬于吸熱反應的是③⑤⑥
三、實驗題
24．(12分)(1)探究同主族元素性質相似性和遞變性
(2)試管、燒杯、膠頭滴管
(3)
實驗方案
實驗現象
離子方程式
①
D
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③
B
Br2+2I-=2Br-+I2
④
C
2K+2H2O=2K+2OH-+H2↑
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25．（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+