D．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體中.含分子數為0.1 【查看更多】

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
CO₂轉化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為 $數學公式$ b．H₂的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于__．

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“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為______．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b．H₂的平均反應速率為0.3mol/
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：______．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于______．

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“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為______．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為______（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b．H₂的平均反應速率為0.3mol/
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：______．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于______．