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⑦配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時.應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中.并及時攪拌和冷卻(2)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的制備【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O

．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式

+HNO₃（濃）

H2SO4(濃)

50-60℃

-NO₂+H₂O

+HNO₃（濃）

H2SO4(濃)

50-60℃

-NO₂+H₂O

．
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．則硝酸在該反應中的作用是

氧化性、酸性

．如果得到的NO和NO₂物質的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式

2Cu+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+NO↑+NO₂↑+3H₂O

，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為

8.96 L

．

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實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示．請回答下列問題：
（1）反應需在55～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是

水溶加熱

，其優點是

便于控制溫度

和

受熱均勻

；
（2）在配制混合酸時應將

濃硫酸

加入到

濃硝酸

中去；
（3）該反應的化學方程式是

；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：

苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染

；
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾　②水洗　③用干燥劑干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗
正確的操作順序是

．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優點是________和________；

(2)在配制混合酸時應將__________加入到________中去；

(3)該反應的化學方程式是___________________________________________；

(4)由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是________．

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實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題：

(1) 反應需在55～60 °C的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，其優點是________________和________________；

(2) 在配制混合酸時應將__________加入到________中去；

(3) 該反應的化學方程式是__________________________________；

(4) 由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是：________；

(5) 反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：

①蒸餾　②水洗　③用干燥劑干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗

正確的操作順序是________。

A．①②③④⑤　　　　　 B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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實驗室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤用無水CaCl₂干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是

將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌

．
（2）裝置中，長玻璃管的作用是

冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應

．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是

分液漏斗

．
（4）步驟⑤中的分離方法是

過濾或蒸餾

．

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命題：林文土

6~~12 B B D A A C C

23、（19分）（1）2、5、6、7（3分，多選1個倒扣1分）