已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有______．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用______．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是______．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象．

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再滴加______，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末______， 有______．	僅除去鋁
②	再往大試管中加______，充分反應．	固體______， 溶液______．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上數據可知，上表中n的值為______；
②該金屬粉末中Al的質量分數為______%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

有兩種外觀類似黃金的合金①Cu-Zn和②Cu-Ag，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器。

（1）你認為能測出合金       （填序號）中銅的質量分數；

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g。

求：①產生氫氣的質量；②求出該合金中銅的質量分數。

有種外觀類似黃金的Cu-Zn合金，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。取合金粉末20g放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的總質量為69.8g。計算：

（1）產生氫氣的質量    ▲     g。

（2）該合金中銅的質量分數（寫出計算過程）。

（3）若用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制上述實驗所用的50g稀硫酸，則需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積    ▲   mL。配制過程中，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液溶質質量分數__  ▲  __（填偏大或偏小）。