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D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法【查看更多】

工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．

(1)硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.0 kJ·mol^－1

①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是________(填字母標號)

A．加入V₂O₅作催化劑

B．使用過量SO₂

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10 L的密閉容器中充入4.0 mol　SO₂和2.0 mol　O₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8 kJ的熱量．此時SO₂的轉化率是________，該溫度下的平衡常數K＝________；

(2)已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5．向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 g　CaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將________．

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氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H2O2溶液	無
②	10 mL 5%H2O2溶液	無
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氨是最重要的化工產品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為__________________。

① ② ③

（2）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。

①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K=___________。該溫度下平衡常數K的計算結果為____________。

②為進一步提高CO₂的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是_____________

A．提高NH₃的濃度 B．增大壓強

C．及時轉移生成的尿素 D．使用更高效的催化劑

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一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．B

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分)

10．C 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．AB 17．D 18．BD

三、(本題包括3小題，共32分)

19．(10分)

(1)① [或和](2分)

②將晶體在干燥的氣流中加熱(1分)

(2)① (2分)

②關閉，打開，通入足量空氣后，再打開，關閉 (2分)

③D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和等酸性氣體，產生誤差，測得偏大，偏小(2分)

④(2分)

20．(12分)

(2) (1分) (3)②③(2分)

(5)①(1分)

(血紅色)(1分)

②氧化，使平衡高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。左移，紅色消失(2分)

③取一支試管，加入少量溶液和幾滴溶液，溶液變為紅色，再加入適量振蕩，產生氣泡，紅色褪去，說明是氧化了溶液的離子使溶液褪色(2分)

說明：(1)加入與溶液的順序可以互換；(2)上面離子方程式的寫成不扣分；(3)簡答中要有儀器、試劑、操作、現象、結論共5個要點，現象“產生氣泡”和“紅色褪去”2點不能少；(4)若把“溶液褪色”答成“溶液變為黃色或棕色”照樣給分。

(6)第六步：還原性(1分) 在人體血紅蛋白中起傳送的作用，沒有此功能，服用可防止藥品的氧化成(或答成人體只能吸收，在人體血紅蛋白中起傳送的作用，服用可防止藥品的氧化成 )(2分)

21．(10分)

(1) 、 (2) 、 (3) 、 (每空1分，全對4分，可以互換)

(5) (1分) (1分)

(6) (2分)

(7)將沉淀A、F洗滌，小心干燥，分別稱量(2分)

四、(本題包括3小題，共37分)

22．(共10分)

(1) (2分)

(2) 、 (2分)；不需要(1分)

(3)22% (2分)

(4) (1分)； 450(2分)

23．(15分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1) (2分)

(2)乙(1分) 流程乙中原料來源豐富，價格低，工藝流程簡單、技術成熟。(2分)

(3)①AD(2分)

②經蒸發、濃縮、冷卻至10℃結晶、過濾(2分)

③ (1分) 取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出，再往濾液中加溶液，如有白色沉淀即可證明含有(2分)

④解：若該反應完全得到：

(1分)

若蒸發濃縮得到的溶液為飽和溶液，其所含的：

(1分)

，則該溶液尚未飽和，70℃時沒有晶體析出。(1分)

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 24．(11分)

(1) (2分)

(2)0.75(2分)

(3)①c；(1分)②參看右圖(2分)

(4) (2分)

(5)B、D(2分)

五、(本題包括1小題，9分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．(9分)

(1)AD(2分)

(2)Ⅰ．甲酸鈉；氧化反應，取代反應。(3分)

Ⅱ．反應②：高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 (2分)

反應⑥：高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 (2分)

六、選做題(本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題)

26．(10分)答：

(1)①液體分為兩層，上層液體無色，下層液體仍是紅棕色；②溴水褪色，產生白色渾濁；③活潑。(每空1分，共3分)

(2)Ⅰ． (1分)

Ⅱ．高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 (2分)

(3) Ⅰ．高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 (2分)

Ⅱ．先將保護起來，防止酚羥基被氧化，通過反應⑥再重新生成酚羥基。(1分)

Ⅲ．過量，使化學平衡向正反應方向移動；或邊反應邊蒸餾降低的濃度，使化學平衡向正反應方向移動。(1分)

27．(10分)

(1) (1分)

(2) 分子結構為，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物

分子結構為，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物 (2分)

(3) 分子中的原子采取雜化，分子中的原子采取雜化(2分)，D(1分)

(4)6(1分)；①離子晶體的晶格能愈大，晶體熔點愈高 ②晶體中離子電荷數愈大，晶格能愈大，熔點愈高 ③晶體中離子間距離愈小，晶格能愈大，熔點愈高(2分，答對2條即可)

(5) (1分)

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