題目列表(包括答案和解析)
| A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d |
| C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入0.4molN2O4 |
| D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積 |
（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向 方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為 。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= 。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是 。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB
zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向 方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為 。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= 。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是 。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB
zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向 方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為 。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）
ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= 。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是 。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本題包括1小題，共10分）
15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本題包括1小題，共12分）
18、⑴加成反應 ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
 |
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本題包括1小題，共10分）
⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根據電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；
當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；
當分解產物為PbO時，x＝1。
根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。
注：答題中出現的其它合理答案均給分。
八、（本題包括1小題，共12分）
A【物質結構與性質】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【實驗化學】
⑴蒸餾、過濾
⑵ 
⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
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