題目列表(包括答案和解析)
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（ ）
A．該生產過程會產生污染
B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
D．反應①②③均是氧化還原反應
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是
A．該生產過程會產生污染 B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
D．反應①②③均是氧化還原反應
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示 （ ）
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是
A．該生產過程會產生污染 B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
D．反應①②③均是氧化還原反應
鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（ ）
A．該生產過程會產生污染
B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
D．反應①②③均是氧化還原反應
鋼鐵“發藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。化學方程式①②③表示鋼鐵 “發藍”的變化原理，下列說法不正確的是（ ）
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
A．該生產過程會產生污染
B．反應②中的氧化劑是NaNO2
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本題包括1小題，共10分）
15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本題包括1小題，共12分）
18、⑴加成反應 ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
 |
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本題包括1小題，共10分）
⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根據電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；
當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；
當分解產物為PbO時，x＝1。
根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。
注：答題中出現的其它合理答案均給分。
八、（本題包括1小題，共12分）
A【物質結構與性質】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【實驗化學】
⑴蒸餾、過濾
⑵ 
⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
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